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強鹼弱酸鹽

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我們先選出金屬氧化物或氫氧化物:氧化鎂、鐵銹[氫氧化鐵(III)]、氧化鈣再選出強鹼弱酸鹽:碳酸氫鈉其中,氫氧化鐵(III)是難溶於水的---->中性所以應選者有:氧化鎂
溶液的PH質介於2至3之間,則該物質為? (A)弱鹼 (B)弱酸 (C)強酸弱鹼鹽 (D)強鹼弱酸鹽解:因為此溶液若為酸性溶液,才有可能其是 pH 值為 2,若是鹼性溶液則否
基本原則就是 弱酸+弱酸鹽 弱鹼+弱鹼鹽 弱酸+強鹼 弱鹼+強酸 (以不沉澱為原則) 答案應該是bcd吧 a不合 b弱酸+弱酸鹽 c弱酸+弱酸鹽 d弱酸+強鹼(或者你說是他的鹽也可以啦)
水時,可生成與原鹽不相同的複雜 離子 的合鹽- 絡合物 。 強鹼弱酸鹽是 強鹼 和 弱酸 反應的鹽,溶於水顯鹼性
若MA為強鹼弱酸鹽(M+為強鹼的陽離子,A 為弱酸根離子)水解,則有: c(MA...第一個式子是不對的因為A-是弱酸跟 水解 所以才c(ma)不可能=c(a—)
6.溶解度不同 上升 吸熱 7.在當量點時強鹼與弱酸完全中和 形成弱酸鹽,而此時弱酸鹽會水解 ,水解產物中含氫氧根離子,所以成鹼性, 故強鹼滴弱酸
的Ka1無關 2. 答案:A 解析:緩衝溶液的配法有:弱酸+弱酸鹽、過量弱酸+強鹼、過量弱酸鹽+強酸、弱鹼+弱鹼鹽、過量弱鹼+強酸、過量弱鹼鹽+強鹼
O2+4e-+2H2O陰極: 2H2O+2e-=H2+2OH-全反應: 2H2O=2H2+O2-------------------------碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽陽極:4HCO3-=4CO2+O2+2H2O+4e-陰極:2H2O+2e-=H2+2OH-全反應:2H2O+4HCO3-=2H2+O2+4OH-
再看看題吧,醋酸鈉的pH不可能小於7 ...你題目抄錯了吧應該是PH=10醋酸鈉與PH=4氯化銨的等體積混合吧溶液成分可以看作氯化鈉和醋酸銨,二者都呈中性
4e-+2H2O 陰極: 2H2O+2e-=H2+2OH- 全反應: 2H2O=2H2+O2 ------------------------- 碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽 陽極:4HCO3-=4CO2+O2+2H2O+4e- 陰極:2H2O+2e-=H2+2OH- 全反應:2H2O+4HCO3-=2H2+O2+4OH
由於一般物質的Ka1和Ka2相差較大,因此一般這類計算只考慮酸根的一級鹼式電離,中學稱一級水解。以Na2CO3為例,寫出其電離方程式: CO32- + H2O =(可逆)
共軛鹼,或者弱鹼及其共軛酸,各種配置法如下:酸型(HA + A-):(1)弱酸(HA)+弱酸鹽(A-)(2)大量弱酸(HA)+強鹼(產生部份A-)(3)大量弱酸鹽(A-)+強酸(產生部份HA)鹼型(BOH + B+):(1)弱鹼(BOH
強鹼弱酸鹽有哪些 ...強鹼弱酸鹽一般都是由金屬元素和弱酸構成的鹽類 譬如: NA2CO3 NAAC CAC03 等
強鹼鹽-中性強酸弱鹼鹽-弱酸性(想想看 應該很好理解 用抵銷法)強鹼弱酸鹽-弱鹼性(想想看 應該很好理解)有了以上基礎之後 應該可以知道
強鹼當緩衝溶液是有條件的,第一,要非常高的濃度,等於是耍暴力的~就是濃度高~所以加一點點的酸或鹼時改變不大,第二,如果是加水稀釋的話,強酸強鹼的緩衝能力絕對沒有弱酸/弱酸鹽來的好.
 
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