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強鹼弱酸鹽

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強鹼鹽-中性強酸弱鹼鹽-弱酸性(想想看 應該很好理解 用抵銷法)強鹼弱酸鹽-弱鹼性(想想看 應該很好理解)有了以上基礎之後 應該可以知道
 聽見你的離開 - 2010-8-30 18:45 - 教育/科學 > 理工學科 > 化學 強鹼弱酸鹽一定顯鹼性嗎? 強鹼弱酸鹽不一定顯鹼性 不過大多數是呈現鹼性的,向你提到的NaHSO3、NaH2PO4 等一些特殊的需要掌握,單從弱鹼無法判斷。 ...有一個規律 我記不太清啦我
的Ka1無關 2. 答案:A 解析:緩衝溶液的配法有:弱酸+弱酸鹽、過量弱酸+強鹼、過量弱酸鹽+強酸、弱鹼+弱鹼鹽、過量弱鹼+強酸、過量弱鹼鹽+強鹼
國中有一個概念強酸+弱鹼→弱酸鹽強鹼+弱酸→弱鹼鹽他的理由是從平衡常數來的因此國中沒有解釋學過高三化學可以試著去想想為什麼 ...
醋酸算個幾個之後就會發現其當量點PH不等於7 其原因為在當量點時強鹼與弱酸完全中和 形成弱酸鹽 而此時弱酸鹽會水解 水解產物中含氫氧根離子 所以成
溶液的PH質介於2至3之間,則該物質為? (A)弱鹼 (B)弱酸 (C)強酸弱鹼鹽 (D)強鹼弱酸鹽解:因為此溶液若為酸性溶液,才有可能其是 pH 值為 2,若是鹼性溶液則否
比如氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸,碳酸钠就是强碱弱酸盐.反之就是强酸弱碱盐.顺便求粉~. 通过手机贴吧发表,手机访问m.tieba.com; 2011-5-8 17:02; 回复 ...
強酸弱鹼鹽,其溶在水中呈酸性。 B是強鹼弱酸鹽,其溶在水中呈鹼性, 所以B在酸中的可以判斷CaF2是強鹼弱酸鹽, 既然是強鹼弱酸鹽,當然其溶在水中就呈現鹼性啦~~~ 像PbCl2
为什么强酸弱碱(或强碱弱酸)盐,如氯化铵,碳酸钾溶液不显中性?|NEO化学吧.
強鹼當緩衝溶液是有條件的,第一,要非常高的濃度,等於是耍暴力的~就是濃度高~所以加一點點的酸或鹼時改變不大,第二,如果是加水稀釋的話,強酸強鹼的緩衝能力絕對沒有弱酸/弱酸鹽來的好.
水時,可生成與原鹽不相同的複雜 離子 的合鹽- 絡合物 。 強鹼弱酸鹽是 強鹼 和 弱酸 反應的鹽,溶於水顯鹼性
若MA為強鹼弱酸鹽(M+為強鹼的陽離子,A 為弱酸根離子)水解,則有: c(MA...第一個式子是不對的因為A-是弱酸跟 水解 所以才c(ma)不可能=c(a—)
基本原則就是 弱酸+弱酸鹽 弱鹼+弱鹼鹽 弱酸+強鹼 弱鹼+強酸 (以不沉澱為原則) 答案應該是bcd吧 a不合 b弱酸+弱酸鹽 c弱酸+弱酸鹽 d弱酸+強鹼(或者你說是他的鹽也可以啦)
共軛酸鹼對,去緩衝降低容易pH值的變化, Buffer solution 有三種類型,一種是弱酸及其弱酸鹽, 弱鹼及其鹽, 強酸及強鹼, 仔細想想他們是布市都具有使容易酸鹼度不一改變的特性呢? 而緩衝溶液緩衝
6.溶解度不同 上升 吸熱 7.在當量點時強鹼與弱酸完全中和 形成弱酸鹽,而此時弱酸鹽會水解 ,水解產物中含氫氧根離子,所以成鹼性, 故強鹼滴弱酸
 
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